TOPUNI 2025 - GIẢI PHÁP LUYỆN THI ĐẠI HỌC TOÀN DIỆN

Đồng hành cùng 2K7 chắc vé Đại học TOP

• Bất chấp biến động thi cử, lộ trình toàn diện cho mọi kỳ thi
• Hệ thống trọn gói đầy đủ kiến thức theo sơ đồ tư duy, dễ dàng ôn luyện
• Đội ngũ giáo viên luyện thi nổi tiếng với 17+ năm kinh nghiệm
• Dịch vụ hỗ trợ học tập đồng hành xuyên suốt quá trình ôn luyện

Ưu đãi đặt chỗ sớm - Giảm đến 45%! Áp dụng cho PHHS đăng ký trong tháng này!

HỌC THỬ MIỄN PHÍ ĐĂNG KÝ NGAY

1, Vị trí của kim loại trong bàng tuần hoàn.

Trong số 110 nguyên tố hóa học đã biết bao gồm kim loại và phi kim, có tới gần 90 nguyên tố là kim loại.

Các nguyên tố kim loại có mặt ở:

• Nhóm IA (trừ hidro) và IIA.
• Nhóm IIA (trừ Bo) và một phần của các nhóm IVA,VA,VIA.
• Các nhóm B (trừ IB đến VIIIB).
• Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.

2, Cấu tạo của nguyên tử kim loại.

Nguyên tử của kim loại có ít electron ở lớp ngoài cùng: 1e, 2e, 3e.

Nguyên tử của nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim trong cùng một chu kì.

3, Cấu tạo mạng tinh thể kim loại (trừ thủy ngân lỏng).

• Mạng tinh thể lập phương tâm điện có độ đặc khít 74% như: Cu, Ag, Au, Al,…
• Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% như: Li, Na, K, V, Mo,…
• Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74% như: Be, Mg, Zn,…

Liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của electron tự do là các liên kết kim loại.

Hi vọng với bài viết này sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học lớp 12.