I, Crom

1, Vị trí, cấu tạo.

Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4.

Số OXH biến đổi từ +1 đến +6, phổ biến hơn là +2,+3,+6 trong hợp chất.

Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối ở nhiệt độ thường.

2, Tính chất vật lí.

Crom: Màu trắng bạc, cứng (chỉ kém kim cương), khó nóng chảy (t_nc 1890^oC)

3, Tính chất hóa học.

a, Tác dụng với axit.

Crom khử H+ trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng nóng, màng oxit bị phá hủy tạo ra muối Cr(II) và khí hidro.

Crom không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội => Crom trở nên thụ động.

b, Tác dụng với phi kim.

4, Ứng dụng.

• Crom dùng sản xuất thép trong công nghiệp.
• Crom dùng để mạ thép tạo vẻ đẹp và chống ăn mòn.

5, Sản xuất.

Crom tồn tại ở dạng hợp chất như quặng cromit sắt FeO,Cr₂O₃

II, Hợp chất của Crom.

1, Hợp chất của Crom (II)

a, Crom (II) oxit (CrO)

Tính chất vật lí: CrO là oxit bazo có màu đen.

Tính chất hóa học: Tính chất của oxit bazo và tính khử.

CrO tác dụng với HCl và H2SO4 loãng sinh ra muối crom (II) và nước:

CrO   +   2HCl   ->  CrCl₂   +   H₂O

b, Crom (II) hidroxit (Cr(OH)2)

Tính chất vật lí: Là 1 bazo có chất rắn màu vàng.

Tính chất hóa học:

Tính bazo: Cr(OH)₂   +  2HCl  ->  CrCl₂   +  2H₂O

Tính khử: 4Cr(OH)₂  +   O₂   +  2H₂O   ->    4Cr(OH)₃

c, Muối Crom (II)

Muối Crom (II) đê ngoài không khí ở dạng dung dịch sẽ chuyển màu xanh lam sang xanh lục.

Muối Crom (II) có tính khử mạnh: 2CrCl₂   +   Cl₂   ->     2CrCl₃

2, Hợp chất Crom (III)

a, Crom (III) oxit – Cr₂O₃

Cr₂O₃ Là oxit lưỡng tính có màu xanh lục, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc.

b, Hidroxit Cr(OH)₃

Hidroxit Cr(OH)₃ kết tủa nhầy, màu lục nhạt tan trong dung dịch axit và dung dịch kiềm, là hidroxit lưỡng tính.

Cr(OH)₃  +  3HCl   ->    CrCl₃   +  3H₂O

c, Muối crom (III)

Muối crom (III) có tính oxi hóa và dễ bị khử thành muối crom (II) trong môi trường axit:

Muối crom (III) có tính khử, bị những chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (IV):

3, Hợp chất crom (IV)

a, Crom (IV) oxit (CrO3)

Tính chất vật lí: Chất rắn, màu đỏ thẫm.

Tính chất hóa học: CrO3 làm chất hữu cơ (S, P, C, NH₃, C₂H₅OH,…) bốc cháy và CrO3 bị khử thành Cr₂O₃ 

CrO3 tác dụng với nước thành hỗn hợp axit:

2CrO₃   +  H₂O   ->    H₂Cr₂O₇

b, Muối cromat và diccrommat.

Muối cromat có chứa ion: CrO₄^2- (màu vàng)

Muối diccrommat có chứa ion: Cr₂O₇^2- (màu da cam)

=> Hai loại muối trên chuyển hóa lẫn nhau theo một cân bằng: 

Có tính oxi hóa mạnh:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ -> Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O