TOPUNI 2025 - GIẢI PHÁP LUYỆN THI ĐẠI HỌC TOÀN DIỆN

Đồng hành cùng 2K7 chắc vé Đại học TOP

• Bất chấp biến động thi cử, lộ trình toàn diện cho mọi kỳ thi
• Hệ thống trọn gói đầy đủ kiến thức theo sơ đồ tư duy, dễ dàng ôn luyện
• Đội ngũ giáo viên luyện thi nổi tiếng với 17+ năm kinh nghiệm
• Dịch vụ hỗ trợ học tập đồng hành xuyên suốt quá trình ôn luyện

Ưu đãi đặt chỗ sớm - Giảm đến 45%! Áp dụng cho PHHS đăng ký trong tháng này!

HỌC THỬ MIỄN PHÍ ĐĂNG KÝ NGAY

1, Vị trí và cấu tạo.

Fe nằm ở chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26.

Fe: Z = 26 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe có xu hướng nhường 2,3e khi tham gian phản ứng hóa học vì là kim loại chuyển tiếp.

Mạng tinh thể của sắt gồm 2 loại: Lập phương tâm diện và lập phương tâm khối.

2, Tính chất vật lí.

Fe có màu trắng, nghiêng xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở 1540 độ, khối lượng riêng là 7,9 g/cm³

Sắt có tính nhiễm từ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.

3, Tính chất hóa học.

a, Tác dụng với axit.

• Fe + axit (HCl, H₂SO₄) loãng -> Muối + H2

VD: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

• Fe + axit có tính oxi hóa mạnh -> Muối + sản phẩm khử +  H₂O

VD: Fe + 4HNO₃  -> Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO­

(Fe thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội)

b, Tác dụng với phi kim.

c, Tác dụng với dung dịch muối. (dung dịch muối của kim loại yếu hơn nó)

VD: Fe  +  CuSO₄ → FeSO₄  +  Cu¯

d, Tác dụng với nước.

Sắt khử được hơi nước ở nhiệt độ cao:

4, Trạng thái tự nhiên.

Trong vỏ Trái đất, sắt là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau nhôm.

Sắt có mặt trong hồng cầu của máu.

Một số quặng sắt quan trọng như: Quặng hematit đỏ, nâu; Quặng manhetit; Quặng xiderit; Quặng pirit sắt,…

Hi vọng với bài viết này sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học lớp 12.