Ở bài viết này, chúng ta sẽ cùng Thầy Vũ Khắc Ngọc (giáo viên môn Hóa học tại Hệ thống Giáo dục HOCMAI) đi tìm hiểu về Axit nitric – muối nitrat.
TOPCLASS11 – GIẢI PHÁP HỌC TẬP TOÀN DIỆN DÀNH CHO 2K7
✅ Lộ trình học 4 bước bám sát chương trình GDPT MỚI, chinh phục MỌI BỘ SGK
✅ KIỂM TRA ĐẦU VÀO - XẾP LỚP ĐÚNG TRÌNH ĐỘ của học sinh
✅ CỐ VẤN HỌC TẬP CÁ NHÂN 1:1 xuyên suốt quá trình học tập của học sinh
✅ SIÊU PHÒNG LUYỆN 10.000+ bài tập phân loại đơn vị kiến thức, theo mức độ từ DỄ - KHÓ
I. Axit nitric (HNO3)
1. Tính chất vật lý
- HNO3 là chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí.
- HNO3 tan vô hạn trong nước.
- HNO3 dễ bị phân tích bởi nhiệt và ánh sáng.
2. Tính chất hóa học: Là chất axit mạnh và chất oxi hóa mạnh.
a. Tính axit mạnh: có đầy đủ tính chất của axit.
- Đổi màu quỳ tím.
- Tác dụng với bazo tạo thành muối và H2O.
- Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và H2O.
- Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.
b. Tính oxi hóa mạnh:
*Tác dụng với kim loại:
- Oxi hóa hầu hết kim loại lên mức cao nhất.
- Một số kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3.
*Tác dụng với phi kim.
*Tác dụng với hợp chất.
3. Điều chế và ứng dụng.
Điều chế:
- Trong phòng thí nghiệm: phương pháp sumfat.
- Trong công nghiệp: oxi hóa NH3 bằng O2.
Ứng dụng: sản xuất dược phẩm, thuốc nổ, phân bón.
II. Muối nitrat (NHO3-)
1. Tính chất vật lý: Mọi Muối nitrat đều tan
2. Tính chất hóa học:
Các Muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân, sản phẩm phụ thuộc vào cation.
*Chú ý: Ở nhiệt độ cao, các Muối nitrat đều là chất oxi hóa mạnh.
3. Nhận biết Muối nitrat.
- Thuốc thử: Cu và dd H2SO4.
- Hiện tượng: Cu tan thành dd xanh và có khí màu nâu thoát ra.
- Phương trình:
4. Ứng dụng: làm phân đạm,…
Hy vọng với bài viết này sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học môn Hóa học lớp 11.
